C je ugljik, glavna komponenta ugljena.

AKTIVNI UGLJ

AKTIVNI UGLJEN (aktivni ugljen), materijal s razvijenom poroznom strukturom. Na 87-97% (težinski) sastoji se od C, također sadrži H, O i otoke, koji se unose u aktivni ugljik kada se prima. Sadržaj pepela u aktivnom ugljenu može biti 1-15% (ponekad je pepeo do 0,1-0,2%).

Pore ​​aktivnog ugljena klasificiraju se prema njihovim linearnim dimenzijama x (pola širine - za model pora sličan prorezu, radijus - za cilindrične ili sferne): x 0,6-0,7 nm-mikropore; 0.6-0.7 100-200 nm makropora.

Za adsorpciju u mikroporama (sp. Volumen 0,2-0,6 cm3 / g), razmjerne veličine s adsorbiranim molekulama, Chap. arr. mehanizam za punjenje volumena. Isto tako, adsorpcija se također događa u supermikroporama (sp. Volumen 0,15-0,2 cm3 / g) - će biti razmaknute. područja između mikropora i mezopora. Na ovom području otoci mikropora postupno se degeneriraju, pojavljuju se otoci mezopora.

Slijedi mehanizam adsorpcije u mezoporama. stvaranje adsorbcija. slojevi (polimolekularna adsorpcijaX, koja se završava punjenjem pore mehanizmom kapilarne kondenzacije. Za konvencionalne aktivne ugljike specifični volumen mezopora je 0,02–0,10 cm3 / g, a specifična gustoća je od 20 do 70 m 2 / g, međutim, u nekim aktivnim ugljicima (na primjer, sijeva) ovi pokazatelji mogu doseći 0,7 cm3 / g, odnosno 200-450 m2 / g.

Macropores (sp. Volumen i pov. Str. 0,2-0,8 cm3 / g i 0,5-2,0 M / r) služe kao transportni kanali koji vode molekule apsorbirane u v adsorbensu. prostor zrnaca (granula) aktivnog ugljena. Da bi se dobio katalizator aktivnog ugljika. Saint-in u makro-i mesopora doprinose, u pravilu, specijalaca. aditiva.

U aktivnom kutu često postoje sve vrste pora, a krivulja diferencijalne raspodjele njihove zapremine u veličini ima 2-3 maksimuma. Ovisno o stupnju razvoja supermikropora, razlikuju se aktivni ugljikovi s uskom raspodjelom (te pore su praktički odsutne) i široke (značajno razvijene).

Aktivni ugljikovi dobro adsorbiraju u parovima_:s relativno visokim temperaturama vrenja (npr. benzenom), teže hlapljivim spojevima. (npr. NH₃). Kada se odnosi. tlak pare str_r/ p_nas manje od 0.10-0.25 (str_r-ravnotežni tlak adsorbirane tvari, str_nas-tlak zas. par). Aktivni ugljik malo upija vodenu paru. Međutim, kada (str_r/ p_nas)> 0,3-0,4 postoji primjetna adsorpcija, au slučaju (str_r/ p_nas) 1 gotovo sve mikropore su napunjene vodenom parom. Stoga njihova prisutnost može zakomplicirati apsorpciju ciljanog otoka.

DOS. sirovine za proizvodnju aktivnog ugljena - Kam.-ug. ugljik raste. materijali (npr. drveni ugljen, treset, piljevina, orahe, sjemenke voćaka). Proizvodi karbonizacije ovog sirovog materijala podvrgavaju se aktivaciji (u većini slučajeva, plin u kombiniranom ciklusu - u prisutnosti pare H).₂O i CO₂, rjeđe kemijski, tj. u prisutnosti soli metala, na primjer. ZnClz₂, K₂S) na 850-950 ° C. Osim toga, aktivni ugljik prima term. razgradnja sintetičkih polimeri (npr. poliviniliden klorid).

Aktivni ugljik se široko koristi kao adsorbent za apsorpciju para iz emisija plinova (npr. Za čišćenje zraka iz CS-a₂) hvatanje para hlapivih p-reaktora u svrhu njihovog oporavka, za čišćenje vodenih otopina (npr. šećernih sirupa i alkoholnih pića), vode za piće i otpadnih voda, u plinskim maskama, u vakuumskoj tehnologiji, na primjer. za izradu sorpcijskih crpki, u plinsko-adsorpcijskoj kromatografiji, za punjenje apsorbera mirisa u hladnjacima, pročišćavanje krvi, apsorpciju štetnih tvari iz gastrointestinalnog trakta, itd. Aktivni ugljen je također nositelj katalitičke kiseline. aditivi i katalizator za polimerizaciju.

===
App. Literatura za članak "AKTIVNI UGLJEN": Kolyshkin D.A., Mikhailova K., Aktivni ugljen. Referentna knjiga, L., 1972; Butyrin G. M., High Porous Carbon Materials, M., 1976; Dubinin MM, "Izv. AN SSSR. Ser. Chemical.", 1979, br. 8, str. 1691-1696; Ugljeni su aktivni. Katalog, Čerkasi, 1983; Kinle X., Bader E., Aktivni ugljen i njihova industrijska primjena, trans. s njim., L., 1984. N.S. Polyakov.

Ugljen - Opće značajke

Danas je ugljen jedan od najvažnijih minerala.

Ovaj resurs je formiran na prirodan način, ima ogromne rezerve i mnogo korisnih svojstava.

Što je ugljen i kako izgleda

Izgradnja rudnika je vrlo skupa investicija, ali nakon isteka vremena svi troškovi su u potpunosti isplaćeni. Kada rudnik uglja izvuče na površinu i drugi resursi padnu.

Postoji vjerojatnost iskopavanja plemenitih metala i rijetkih zemljanih elemenata, koji se kasnije mogu prodati i ostvariti dodatnu zaradu.

Nafta je praktično najdragocjeniji resurs i glavni izvor goriva danas. Međutim, niti jedna tvrtka ili zemlja koja rudnike ugljena ne zanemaruje svoju proizvodnju u ime nafte, jer je i kruto gorivo od velike važnosti i velike vrijednosti.

Formiranje ugljena

Ugljen se u prirodi stvara mijenjanjem topografije površine. Grane drveća, biljaka, lišća i drugih prirodnih ostataka koji nisu imali vremena za tuču, zasićeni su vlagom iz močvara, zbog čega se pretvaraju u treset.

Zatim u kopno ulazi morska voda, a kad odlazi, ostavlja i sloj sedimenta. Nakon rijeke, oni se sami prilagođavaju, kopnene močvare se ponovno formiraju ili prekrivaju tlo. Stoga sastav ugljena jako ovisi o dobi.

Ugljen je srednje dobi između smeđe, najmlađe i antracita, najstarijeg.

Vrste ugljena, njihov sastav i svojstva

Postoji nekoliko vrsta ugljena:

• dugi plamen;
• plin;
• masti;
• koksne peći;
• blago zapečene;
• mršava.

Također su uobičajene vrste koje se sastoje od nekoliko, tzv. Mješovitih, koje posjeduju svojstva dviju skupina.

Ugljen se odlikuje svojom crnom bojom, čvrstom, slojevitom, lako uništivom strukturom i briljantnim prskanjem. Goriva svojstva su prilično visoka jer se materijal koristi kao gorivo.

Razmotrite fizičke karakteristike:

1. Gustoća (ili specifična težina) uvelike varira (maksimum može doseći 1500 kg / m³).
2. Specifična toplina je 1300 J / kg * K.
3. Temperatura gorenja je 2100 ° C (tijekom obrade 1000 ° C).

Nalazišta ugljena u Rusiji

Na ruskom teritoriju nalazi se oko trećina svjetskih rezervi.

Depoziti ugljena i uljnih škriljaca u Rusiji (kliknite za povećanje)

Najveći depozit ugljena u Rusiji je Elginskoye. Nalazi se u regiji Yakutia.

Rezerve prema približnim izračunima iznose više od 2 milijarde tona.

Reljef, u blizini Kuznetskoga ugljenog bazena (Kuzbass), teško je oštećen zbog opsežnog rudarstva.

Najveći depoziti ugljena u svijetu

Prva zemlja na ljestvici količine ugljena minirana godišnje je Sjedinjene Države, Rusija je na drugom mjestu.

Karta ležišta ugljena u svijetu (kliknite za povećanje)

U SAD-u se Illinois smatra najpoznatijim ugljenim bazenom. Ukupna zaliha na ovom području iznosi 365 milijardi tona.

Slijedi Ruhrska kotlina smještena na području moderne Njemačke. Sva nalazišta i nalazišta akumulacije su pod strogom zaštitom.

Vađenje ugljena

Ugljen je u naše vrijeme miniran na tri temeljna načina. Kao što su:

• metoda karijere;
• rudarstvo kroz adite;
• rudarska metoda u rudnicima.

Metoda iskopavanja kroz kamenolome koristi se kada se slojevi ugljena talože na površini, oko sto metara dubine i više.

Kamenolomi podrazumijevaju jednostavno kopanje zemlje ili pješčane jame, iz koje se izvodi rudarstvo, obično u takvim slučajevima ugljeni sloj je prilično gust, što olakšava kopanje.

Galerije podrazumijevaju bunar s velikim kutom nagiba. Prema tome, svi rudni minerali isporučuju se na vrh, a nema potrebe za korištenjem ozbiljne opreme ili izvlačenjem bazena.

Obično se na takvim mjestima nalaze male debljine i ne zakopavaju osobito duboko. Dakle, način vađenja kroz galeriju omogućuje vam brzu proizvodnju bez posebnih troškova.

Rudarstvo kroz rudnike najčešći je način rudarstva, a ujedno i najproduktivniji, ali istovremeno opasan. Rudnici se buše na velikoj dubini i dosežu nekoliko stotina metara. Međutim, za to je potrebna dozvola kojom se potvrđuje opravdanost takvog opsežnog rada, dokaz prisutnosti depozita.

Ponekad mina može dostići kilometar, ili čak više u dubinu, i proteže se na nekoliko kilometara duljine, tvoreći međusobno povezane mreže koridora ispod zemlje. U 20. stoljeću oko rudnika su se tijekom vremena formirali čak i naselja i mali gradovi u kojima su živjeli rudari i njihove obitelji.

Upravo zbog rudarskih uvjeta, rad u rudnicima smatra se vrlo teškim i opasnim, jer se ogroman broj rudnika srušio, zakopao desetke pa čak i stotine ljudi koji su tamo radili.

Uporaba ugljena

Ugljen se koristi na raznim poljima. Široko se koristi kao kruto gorivo (glavna namjena), u metalurgiji i kemijskoj industriji, a iz nje se proizvode i mnoge druge komponente.

Od ugljena dobivaju se neke aromatske tvari, metali, kemikalije, dobiva se više od 360 drugih proizvoda.

S druge strane, tvari proizvedene iz nje imaju tržišnu vrijednost deset puta veću, a metoda prerade ugljena u tekuće gorivo smatra se najskupljom.

Za proizvodnju 1 tone tekućeg goriva trebat će reciklirati 2-3 tone ugljena. Svi industrijski otpad primljen tijekom obrade, često se šalje u proizvodnju građevinskog materijala.

zaključak

Na zemlji postoji mnogo naslaga ugljena, koje se aktivno razvijaju do danas. U razredu biologije u 5. razredu, pa i ranije, u razredu prirodoslovlja u drugom razredu, djeca se upoznaju s ovim konceptom. U ovom smo radu ukratko ponovili osnovne činjenice o uglju - podrijetlu, formuli, marki, kemijskom sastavu i uporabi, rudarstvu i još mnogo toga.

Ugljen je jedan od najvažnijih resursa koji se široko koristi u industriji. Međutim, još uvijek je potrebno biti oprezan u kršenju prirodnog tijeka tvari, jer razvoj narušava reljef i postupno troši prirodne rezerve.

Upute za aktivni ugljen: metode primjene i doza

Aktivni ugljik je adsorbirajući lijek koji pomaže osloboditi tijelo od štetnih tvari. Temelji se na drvenom ugljenu, koji se za njihovu aktivaciju tretira posebnim spojem. Kemijska formula aktivnog ugljena je C (ugljik). Budući da je njegovo podrijetlo prirodno, lijek praktički nema kontraindikacija. Iznimke su bolesti probavnog trakta u akutnom obliku ili alergijske reakcije.

Opseg lijeka

Lijek je dostupan u obliku tableta u crnoj i bijeloj boji. Upotreba aktivnog ugljena je indicirana za razne intoksikacije tijela, na primjer:

• pri trovanju ustajale hrane;
• predoziranje određenim lijekovima;
• s virusnom ili infektivnom prirodom bolesti probavnog trakta;
• u liječenju kolere i gastritisa;
• žgaravica i nedostatak enzima.

Može se koristiti za sve bolesti koje uzrokuju proljev i povraćanje kako bi se zaustavilo ovo stanje. Također će biti korisno koristiti ugljen prije ili poslije konzumiranja alkohola, kao i za gubitak težine.

Djevojke su se prilagodile da ga koriste u kozmetičke svrhe, na primjer, kao dio maski i pilinga od crnih točkica. Čak je i upotreba droge u domaćoj sferi sasvim moguća. Izvanredan primjer je plinska maska.

Izračun doziranja

Najlakši način je izračunati dozu lijeka prema uputama. Težina ljudskog tijela podijeljena s 10, rezultat pokazuje koliko tableta se može uzeti u isto vrijeme.

Za poremećaje stolice ili alergije, dnevna doza aktivnog ugljena za odraslu osobu je 6 tableta, podijeljenih u tri doze, ili 200 mg u isto vrijeme. Maksimalno vrijeme liječenja je 2 tjedna. Zatim morate uzeti pauzu, nakon čega možete nastaviti s uzimanjem lijeka. Ugljen se treba koristiti s dužnom pažnjom. To prijeti ispiranja blagotvornih elemenata iz tijela i može uzrokovati akutnu avitaminozu, pa čak i komplikacije kardiovaskularnog sustava.

U slučaju ulaska u probavni sustav opasnih tvari ili akutnog trovanja, stručnjaci preporučuju prvo ispiranje želuca pomoću otopine na bazi lijeka. Razrijedi se s prokuhanom vodom u omjeru 2:10. Nakon toga potrebno je dodatno primijeniti sredstvo u količini do 150 tableta tijekom dana. Kako bi se olakšao prijem, one se otope u maloj količini vode. Uzmite lijek u četverosatnoj pauzi između apsorpcije hrane i trebate proći u isto vrijeme nakon i prije jela, odnosno 2 sata.

Terapija u djetinjstvu

Budući da proizvod ima prirodni sastav, djeci je moguće dati aktivni ugljen čak iu djetinjstvu. To pomaže da biste dobili osloboditi od kolike i plin formacije, a time i uklanjanje boli u djeteta. Djeci je prikazan prijem za trovanje i druge abnormalnosti u gastrointestinalnom traktu.

Glavna stvar koju bi roditelji trebali znati je koja se doza smatra ispravnom. Uostalom, najvažnije načelo liječenja je ne nanositi štetu. Doza se također izračunava težinom male osobe - za 10 kg težine količina lijeka bit će 50 miligrama. Dodatno, dnevna doza je podijeljena u tri doze. Za teška trovanja možete povećati količinu lijeka do 150 miligrama dnevno ili ispiranje želuca otopinom u sličnoj koncentraciji. Djeci se lijek daje 2 sata prije ili poslije obroka.

Svojstva lijeka

Zahvaljujući svojoj površini, koja ima poroznu strukturu, alat hvata i drži toksine i štetne tvari dobro i sprječava njihovo upijanje u zidove želuca. On je sposoban djelovati kao neutralizator za neke vrste otrova, primjerice one koji se nalaze u etilnom alkoholu ili hrani.

On također može osloboditi tijelo od posljedica uzimanja nezdrave hrane i čišćenja tijela prije postavljanja novog sustava hrane. Stoga se često koristi prije gubitka težine i priprema za zdrav način života. Ali to ne znači da bi se ugljen trebao nekontrolirano koristiti. To može dovesti do ispiranja hranjivih tvari i elemenata u tragovima koji su potrebni za pravilno funkcioniranje tijela.

Kod gastritisa ublažava iritaciju stijenki želuca, sprječavajući širenje bolesti. A s alergijskim osipom pomoći će smanjiti vrijeme manifestacije reakcija.

Kozmetička uporaba

Korištenje maski na bazi aktivnog ugljena pomoći će u suočavanju s mnogim problemima. Najpoznatiji recept je maska ​​film iz crnih točaka. Ali to nije jedini nedostatak koji se može ukloniti uz pomoć lijeka. Ima smisla koristiti alat ako:

• koža lica izgleda umorno;
• postoje onečišćenja u porama i osipima;
• smetnje pigmentnih mrlja i pjegica;
• Žena je često lišena sna i nalazi se u stresnim situacijama.

Budući da je film o maski, o kojemu smo već govorili, popularan, vrijedi spomenuti njegov recept. Za kuhanje trebat će vam:

• smrvljeni ugljen - 1 žličica;
• želatina - 1, 5 žlice. l.
• izvarak vlaka - 4 žlice. l.

Želatina se izlije hladnom decoction od vlaka i miješa. Zatim, stavite u mikrovalnu pećnicu 1 minutu, nakon čega su zdrobljene tablete zaspale. Smjesa se nanosi na kožu u nekoliko slojeva, svaki sljedeći sloj se nanosi nakon potpunog sušenja prethodnog. Izdržite masku oko 10 minuta, a zatim uklonite film. Nakon lica treba obrisati zamrznutim izvarkom kamilice.

Prije uporabe, potrebno je ukloniti kozmetiku s kože i ispariti je. Da biste to učinili, prokuhajte lonac s vodom, dodajući kamilicu i konopac. Zatim uklonite iz topline i ulijte u zdjelu. Morate provesti neko vrijeme naginjući se preko zdjele i pokriti se ručnikom. 15 minuta je dovoljno.

Da biste sačuvali izblijedjelu kožu, možete probati masku s glinom i gorušičastim prahom. Uključuje:

• aktivni ugljen - 1 tableta;
• bijela glina - 3 žličice;
• ulje čajevca - 10 ml;
• senf u prahu - 1 prstohvat.

Pilula je razbijena, ulje je malo zagrijano, nakon čega se sastojci miješaju. Neposredno prije nanošenja u smjesu se dodaje prstohvat senfa. Na koži drže ne više od 20 minuta, nakon čega se isperu i nanesu 3-godišnji sok od aloe. Alat se primjenjuje u 12 postupaka, koji traju 1,5 mjeseci. Zbog sastava lice izgleda mlađe, koža je tucked up i sjaji. Učinak traje do 4 mjeseca.

Aktivni ugljen se doista može nazvati univerzalnim i jeftinim sredstvima. Neki obrtnici su pronašli načine da ga koriste u rješavanju domaćih pitanja. Ipak, njegova glavna kvaliteta je sposobnost pomoći kod zdravstvenih problema.

Izračunavanje ugljene prašine. Formula za sagorijevanje ugljena

Izgaranje ugljena - Koja je formula za spaljivanje ugljena? - 22 odgovora

Spaljivanje ugljena

U odjeljku Ostalo obrazovanje na pitanje Koja je formula za spaljivanje ugljena? autorica, Maria Nasonova, najbolji odgovor je Coal + kisik i vatra = Ayaygoryachtokakak.

Odgovor od 2 odgovora [guru]

Pozdrav! Slijedi izbor tema s odgovorima na vaše pitanje: Koja je formula za spaljivanje ugljena?

Odgovor od CoBRA7992 [guru] 2C + O2 --->2COvot tako ovdje !!

Odgovor Irine Zarechkova [novice] Otkriti kemijsku formulu ugljena je isto kao i pronalaženje kemijske formule borschta. Ugljen (ugljen, oni su vrlo različiti i imaju različite saće) je mješavina različitih kemikalija, uglavnom visokomolekularnih, policikličkih aromatskih spojeva (areni) s visokim sadržajem ugljika. Ugljen nije čisti ugljik s kristalnom rešetkom, kao što mnogi vjeruju. Ugljen se može najslikovitije prikazati kao stvrdnuto ulje. Uostalom, nafta je također mješavina ugljikovodika čak i s većim sadržajem ugljika u odnosu na ugljen, ali nitko ne tvrdi da je ulje čista ugljikova tekućina, stoga, ako ste zainteresirani za sastav određene vrste ugljena, potražite informacije o arenama (antracen) C14H10 - jedan od najvećih molukula koji se sastoji od tri benzenska prstena, primjetan je čak i pojednostavljenom formulom velike količine ugljika u njoj, naftalenom S10N8 - dva benzenska prstena, benzenom C6H6 - jednim benzenskim prstenom, kao i njihovim modifikacijama i drugim opcijama). Osim policikličkih ugljikovodika, ugljen i voda sadrže minerale u različitim količinama. Prema sadržaju ugljikovodika, ugljen je podijeljen na smeđi (65-70 [ne više od 76]% ugljika, do 50% hlapljivih tvari i oko 43% vode), kamen (80% ugljikovodik, do 32% hlapljivih tvari i do 12% vode) antraciti (do 96% ugljika, manje od 8% hlapljivih tvari). Antracit - to je najstariji, briljantni i gusti ugljen, koji čak i daje ime plemenitim crnim nijansama boje, već je sličan onome što se obično smatra ugljenom: čisti ugljik, dobro, blago zagađen nečistoćama. Antraciti se formiraju na povišenim tlakovima i temperaturama na većoj dubini, stoga je sastav najbliži grafitu, koji je samo alotropna modifikacija ugljika u svom čistom obliku (s kristalnom rešetkom) i može se također smatrati ugljenom.

Odgovor od 2 odgovora [guru]

Pozdrav! Evo još tema s pravim odgovorima:

Odgovorite na pitanje:

Kemijska formula ugljena, proces njezina stvaranja i uporabe u industriji

Ugljen u različitim modifikacijama može imati boju od smeđe do crne. To je dobro gorivo, pa se koristi u pretvorbi toplinske energije u električnu energiju. Nastaje kao rezultat nakupljanja biljne mase i prolaska u njoj fizičko-kemijskih procesa.

Razne modifikacije ugljena

Akumulacija drvne pulpe u močvarnom tlu dovodi do stvaranja treseta, koji je prethodnik ugljena. Formula treseta je prilično složena, štoviše, za ovu vrstu ugljena nema specifičnog stehiometrijskog omjera. Suhi tres se sastoji od atoma ugljika, vodika, kisika, dušika i sumpora.

Nadalje, treset pri dugotrajnom izlaganju visokim temperaturama i visokim tlakovima koji proizlaze iz geoloških procesa, podliježe nizu sljedećih modifikacija ugljena:

1. Smeđi ugljen ili lignit.
2. Bitumen.
3. Ugljen.
4. Antracit.

Konačni proizvod ovog lanca transformacije je čvrsti grafit ili grafit-sličan ugljen, čija je formula čisti ugljik C.

Drvo karbona

Prije otprilike 300 milijuna godina, tijekom karbonskog razdoblja, većina zemlje na našem planetu bila je prekrivena divovskim šumskim paprati. Postupno su te šume izumrle, a drvo se nakupljalo u močvarnim tlima na kojima su rasli. Velika količina vode i prljavštine stvorila je prepreke za prodiranje kisika, tako da se mrtvo drvo nije raspalo.

Dugo vremena, novo mrtvo drvo prekrivalo je starije slojeve, čiji se tlak i temperatura postupno povećavali. Povezani geološki procesi u konačnici su doveli do stvaranja ležišta ugljena.

Proces karbonizacije

Izraz "karbonizacija" odnosi se na transformacije metamorfnih ugljika koje su povezane s povećanjem debljine drvenih slojeva, tektonskih pokreta i procesa, kao i povećanjem temperature ovisno o dubini stratifikacije.

Porast tlaka prvenstveno mijenja fizikalna svojstva ugljena, čija kemijska formula ostaje nepromijenjena. Posebice se mijenjaju njegova gustoća, tvrdoća, optička anizotropija i poroznost. Povećanje temperature mijenja samu formulu ugljena u smjeru povećanja sadržaja ugljika i smanjenja kisika i vodika. Ovi kemijski procesi dovode do povećanja svojstava goriva ugljena.

ugljen

Ova modifikacija ugljena je vrlo bogata ugljikom, što dovodi do visokog koeficijenta prijenosa topline i određuje njegovu uporabu u energetskoj industriji kao glavno gorivo.

Formula ugljena sastoji se od bitumenskih tvari čija destilacija omogućuje ekstrakciju aromatskih hidrokarbonata iz njega i tvari poznate kao koks, koja se široko koristi u metalurškim procesima. Osim bitumenskih spojeva, u ugljenu ima mnogo sumpora. Ovaj element je glavni izvor onečišćenja zraka tijekom izgaranja ugljena.

Ugljen je crne boje i gori polako, stvarajući plamen žute boje. Za razliku od mrkog ugljena, njegova toplina izgaranja je veća i iznosi 30-36 MJ / kg.

Formula ugljena ima složen sastav i sadrži mnoge spojeve ugljika, kisika i vodika, kao i dušika i sumpora. Takva raznolikost kemijskih spojeva bila je početak razvoja cijelog trenda u kemijskoj industriji - karbohemija.

Trenutno je ugljen gotovo zamijenjen prirodnim plinom i naftom, ali dvije njegove važne uporabe i dalje postoje:

• glavno gorivo u termoelektranama;
• izvor koksa nastao sagorijevanjem ugljena bez kisika u zatvorenim visokim pećima.

[email protected]: Što je kemijska formula ugljena?

Ugljen je ugljik u svom čistom obliku, jednostavno komprimiran pod visokim tlakom, tako da se molekule ugljika približavaju jedna drugoj i tvore kristalnu rešetku. To jest, što se više molekula spaja, to je materijal gušći. Uz maksimalnu kompresiju (povezivanje svake molekule sa svim svojim susjedima), ispada da nije ugljen, već dijamant. Dakle, pisaljka (žar u olovci), ugljen i dijamant imaju istu formulu "C", i razlikuju se samo u strukturi kristalne rešetke. To je fosilni ugljen prosječnog stupnja ugljenizacije, koji u zapaljivoj masi sadrži od 75% do 92% ugljika, od 7 do 72% hlapljivih tvari. Podijeljena je na robne marke: dugog plamena, plina, plinovitog masti, masti, koksnog masti, koksa, suhog, mršavog, lagano ispečenog. Otkrivanje kemijske formule ugljena jednako je kao i pronalaženje kemijske formule borča. Ugljen (ugljen, oni su vrlo različiti i imaju različite saće) je mješavina različitih kemikalija, uglavnom visokomolekularnih, policikličkih aromatskih spojeva (areni) s visokim sadržajem ugljika. Ugljen nije čisti ugljik s kristalnom rešetkom, kao što mnogi vjeruju. Ugljen se može najslikovitije prikazati kao stvrdnuto ulje. Uostalom, nafta je također mješavina ugljikovodika, čak i s većim sadržajem ugljika u odnosu na ugljen, ali nitko ne tvrdi da je ulje čista ugljikova tekućina. Dakle, ako ste zainteresirani za sastav određene vrste ugljena, potražite informacije o arenama (antracen S14N10 je jedan od najvećih mekušaca koji se sastoji od tri benzenska prstena, vidljivo čak iu pojednostavljenoj formuli velika količina ugljika u njoj; naftalen S10N8 - dva benzenska prstena; benzen C6H6 - jedan benzenski prsten, kao i njihove modifikacije i druge opcije). Osim policikličkih ugljikovodika, ugljen i voda sadrže minerale u različitim količinama. Prema sadržaju ugljikovodika, ugljen je podijeljen na smeđi (65-70 [ne više od 76]% ugljika, do 50% hlapljivih tvari i oko 43% vode), kamen (80% ugljikovodik, do 32% hlapljivih tvari i do 12% vode) antraciti (do 96% ugljika, manje od 8% hlapljivih tvari). Antracit - to je najstariji, briljantni i gusti ugljen, koji čak i daje ime plemenitim crnim nijansama boje, već je sličan onome što se obično smatra ugljenom: čisti ugljik, dobro, blago zagađen nečistoćama. Antraciti se formiraju na povišenim tlakovima i temperaturama na većoj dubini, stoga je sastav najbliži grafitu, koji je samo alotropna modifikacija ugljika u svom čistom obliku (s kristalnom rešetkom) i može se također smatrati ugljenom.

C je ugljik, glavna komponenta ugljena.

To je ugljik (dobro, a neke su nečistoće prisutne, naravno).

H (CO3), trojka je spuštena pod kisik

Reci mi formulu ugljena u prahu?

Izračunavanje ugljene prašine

Zapaljiva masa Bulanash ugljena.

Sastav zapaljive mase ugljene prašine, masenih%

Sadržaj pepela Ac = 24,0%, sadržaj vlage u radnom (praškastom) gorivu Wr = 2,0%. Uzmite koeficijent viška zraka  = 1.2.

Temperatura grijanja sekundarnog zraka je t = 400 ° C, udio primarnog (hladnog) zraka je 30%. Temperatura ugljene prašine = 50 ° C.

Odredite sastav radnog goriva.

Sadržaj pepela u radnom gorivu prema formuli (0):

Sadržaj drugih elemenata u radnom gorivu:

Cp = Cr = 80.5 = 80.5 · 0.745 = 60.0%;

Op = 11.2.0.745 = 8.3%;

Rezultati preračunavanja sastava su tabelirani.

Sastav radnog goriva

Odredite kalorijsku vrijednost radnog goriva pomoću formule (0):

= 339 · 60,0 + 1030 · 4,1 · 108,9 (8,3 1,0) 25 · 2,0 = 23732 kJ / kg.

Termički ekvivalent prema formuli (0) je:

Pronađite teoretski potrebnu količinu suhog zraka pomoću formule (0):

L0 = 0,0889 · 60,0 + 0,265,4,10,0333 (8,3 ± 1,0) = 6,18 Nm3 / kg.

Odredite stvarnu količinu zraka pri  = 1.2:

LD = 1,2 · 6,18 = 7,41 Nm3 / kg.

Odredite količinu atmosferskog zraka:

LD5 = (1 + 0016d) LD = 1.016 · 7.41 = 7.53 Nm3 / kg.

Odredite sastav produkata izgaranja pomoću formula (0) - (0):

VCO2 = 0,01855 · 60,0 = 1,113 Nm3 / kg;

VSO2 = 0,007 · 1,0 = 0,007 Nm3 / kg;

VN20 = 0.112.4.1 + 0.0124.2.0 + 0.0016 · 10 7.41 = 0.603 nm3 / kg;

VN2 = 0.79.7.41 + 0.008.1.1 = 5.863 Nm3 / kg;

VO2 = 0.21.0.2.6.18 = 0.260 Nm3 / kg.

Ukupni volumen produkata izgaranja pri  = 1,2 prema formuli (0):

V = 1.113 + 0.007 + 0.603 + 5.863 + 0.260 = 7.85 Nm3 / kg.

Postotak produkata izgaranja:

= CO2 = · 100% = 14,2%, · SO2 = · 100% = 0,1%;

H20 = 100% = 7.7%, N2 = 100% = 74.7%;

2 O2 = · 100% = 3,3%. Samo 100,0%.

Sastavljamo materijalnu bilancu procesa izgaranja na 100 kg ugljene prašine pri  = 1.2.

Materijalna ravnoteža procesa spaljivanja ugljene prašine

O2 = 100. 7.41. 0.21. 1429

CO2 = 100,1113. 1977

N2 = 100. 7,41.0,79.1,251

h30 = 100. 0.0016. 10. 7.41. 0.804

N2 = 100,5,859. 1251

O2 = 100. 0.26. 1429

SO2 = 100. 0,007. 2852

Preostala ravnoteža je: = 0,056%.

Odrediti teorijsku temperaturu sagorijevanja ugljene prašine. U tu svrhu nalazimo ukupni sadržaj topline proizvoda izgaranja, uzimajući u obzir zagrijavanje ugljene prašine na 50 ° C (toplinski kapacitet prašnjavih = 0,92 kJ / (kg K)) i zagrijavanje sekundarnog zraka (70% ukupne količine zraka). Prema dijagramu i - t (sl. 1), sadržaj topline zraka pri zraku = 400 ° C: i zrak = 536 kJ / Nm3, zatim pomoću formule (0):

i ukupno = ++ = 3393 kJ / nm3.

Pomoću i - t dijagrama nalazimo teoretsku temperaturu izgaranja (pri koeficijentu 1.2 = 1,20) ili 1970 ° C.

Izračunati sadržaj topline u proizvodima izgaranja, uzimajući u obzir pirometrijski koeficijent 0 = 0,75:

i = ukupno = i ukupno  = 3393,0,75 = 2545 kJ / nm3.

Pomoću i - t dijagrama (sl. 2) nalazimo stvarnu temperaturu izgaranja = 1570 ° C.

Izgaranje ugljena u priručniku za kisik - kemičar 21

Budući da se na sučelju odvijaju heterogeni procesi, veličina površine igra značajnu ulogu u tom procesu. Na primjer, sagorijevanje ugljena u kisiku će se odvijati različitim brzinama ako se ugljen sagori u obliku velikih komada ili u obliku prašine. Zato je poželjno izgaranje praškastog goriva. Iz istog razloga, prskanje (prskanje) naftnog goriva vrši se u mlaznicama - nastaje najveća površina - proces izgaranja je intenzivniji. [C.163]

IZGARANJE UGLJA U KISIKU [c.16]

Ugljični monoksid (IV) - produkt spaljivanja ugljena u kisiku (ili u suvišku kisika) [str.324]

Snimite podatke o iskustvu. Napišite jednadžbu za izgaranje ugljena u kisiku. Koju vrstu oksida proizvodi ugljični dioksid Napišite jednadžbu za njenu interakciju s vodom. [C.128]

Stavite mali komad ugljena u žlicu za spaljivanje, zagrijte i stavite u posudu s kisikom. Kako intenzitet sagorijevanja ugljena u kisiku [c.47]

Izgaranje ugljena u kisiku. Ovo iskustvo je opisano u odjeljku Kisik. [C.222]

Obavljanje posla Napravite malu petlju iz metalne žice i ojačajte komad ugljena. Zagrijati ugljen u plamenu plamenika i dovesti ga u epruvetu s kisikom. Napišite jednadžbu za izgaranje ugljena u kisiku. Koju vrstu oksida proizvodi proizvedeni ugljični dioksid Napišite jednadžbu njegove interakcije s vodom. [C.168]

Dodajte tinjajuću pahuljicu ili žar na žlicu koja gori u prvi cilindar. Pogledajte ugljen koji gori u kisiku. Napišite reakcijsku jednadžbu. [C.21]

Koja je razlika između spaljivanja ugljena u kisiku i spaljivanja u zraku [c.37]

Unatoč vanjskoj razlici, mehanizam dotične reakcije sličan je mehanizmu izgaranja ugljena u kisiku, CO2 i vodenoj pari. Iako u ovom slučaju ne govorimo o uništenju, nego o pojavi čvrste faze, ali ovaj složeni proces formiranja kristala grafita može početi tek nakon pojave atoma ugljika. [C.248]

Reakcija spoja može se također razmatrati na primjeru izgaranja ugljena u kisiku (ova reakcija, kao i proizvodnja sumpornih metala, oksidira se krutinom). Da biste to učinili, komad ugljena se spali u cilindru ili staklu ispunjenom kisikom. Smatraj ovu reakciju spojem ugljika s kisikom, tako da se dobije nova supstanca - ugljični dioksid, koji se može otkriti pomoću vapnene vode (to je poznato učenicima iz satova botanike). [C.31]

Izgaranje ugljena - Priručnik kemičara 21

UGALJ, NJEGOVO SPAVANJE I KEMIJSKA OBRADA [str.265]

Izračunajte i odaberite normaliziranu peć pod uvjetima danim u tablici. 11.7. Temperatura goriva na ulazu u peć = 20 ° C, temperatura zraka za izgaranje, = 50 ° kut mirovanja i] = 40 - -45 °. [C.332]

Dizajn AGG-a razvijen je na temeljno novoj teorijskoj osnovi pomoću akustičnog rezonatora, stvarajući snažan vrtložni učinak miješanja plinskog goriva s atmosferskim zrakom. Kombinacija vrash, pozitivnog i progresivnog kretanja smjese plin-zrak dovodi do pojave zone aksijalnih obrnutih struja, povećanja centrifugalnih sila, intenzivnog miješanja komponenata i proporcionalne raspodjele plina u volumenu oksidatora. Na izlazu iz plamenika stvara se vrtloženjem smjese veliki kut otvaranja zone izgaranja i polaganje plamena na zračećem zidu vatrostalnog zida peći s malim aksijalnim rasponom, a prisutnost zone razrjeđivanja uzduž osi vrtložnog strujanja doprinosi nastanku protustrujnog protoka dimnih plinova iz peći, koji stabilizira protustrujni protok dimnih plinova iz peći, koji stabilizira protočni strujni tok dimnih plinova iz peći, koji stabilizira prednji zid (inače se zove gorivo s ravnim gorivom). [C.65]

Dobivanje toplinske energije iz goriva. Glavni izvor toplinske energije za peći je gorivo. Gorivo je tvar koja se, kada se zagrijava u prisutnosti kisika, aktivno oksidira (spaljuje) oslobađajući značajnu količinu topline. Za industrijske peći je najvažnije ugljično gorivo. Ugljikova goriva su čvrsta, tekuća i plinovita. Gorivo se podrijetlom dijeli na prirodno i umjetno. Glavne vrste goriva su ugljen, nafta i prirodni plin. [C.13]

U prvoj aproksimaciji moguće je usporediti stvarne tokove s gibanjem u dva reaktora s protočnim modelom, vat i cjevasti. Na primjer, u peći za sagorijevanje ugljena, protok plina je sličan tijeku u cjevastom reaktoru. Ugljen se postupno konzumira, a reakcijska zona se polako kreće prema struji plina. Ako se ugljen više ili manje kontinuirano puni u peć, a pepeo se neprekidno uklanja iz njega, tada je taj proces blizu idealnog procesa u cjevastom reaktoru. [C.39]

Povjetarac koksa je obično nusproizvod, tj. Ostatak dobiven prosijavanjem koksa na sito s otvorima od oko 10 mm. Manjak koksa povremeno čini potrebnim razbijati male klase koksa. Također je moguće proizvesti povjetarac koksa koksiranjem u fluidiziranom sloju. Samo u tom procesu podrazumijeva se koksiranje s djelomičnim izgaranjem zraka. Za proizvodnju koksnog povjetarca, temperatura bi trebala iznositi najmanje 800 ° C. Mogućnosti ovise o načinu sušenja, grijanja ili ponekad oksidacije ugljena, vjerojatno zbog povrata topline u reakcijama. Izbor opcije utječe na trošak proizvodnje koksa, ali praktički nema utjecaja na njegova svojstva. [C.255]

Koksne peći odnose se na peći za indirektno grijanje - u njima se toplina dovedenog ugljena iz grijaćih plinova prenosi kroz zid. Koksna peć, ili baterija (sl. 14), sastoji se od 61-77 komora paralelnog rada, koje su dugi, uski kanali pravokutnog presjeka, obloženi vatrostalnom opekom. Svaka kamera ima prednja i stražnja pomična vrata (koja nisu prikazana na crtežu), koja su čvrsto zatvorena kada se fotoaparat učita. U svodu komore utovaraju se poklopci koji se otvaraju kad se ugljen napuni i zatvori tijekom razdoblja koksiranja. Ugljen u komori se zagrijava kroz zidove komore pomoću dimnih plinova koji prolaze kroz zidove grijanja između komora. Vrući dimni plinovi nastaju spaljivanjem visoke peći, koksne peći ili, rjeđe, plina za izgaranje. Toplota dimnih plinova koji izlaze iz grijaće stijenke koristi se u regeneratorima za zagrijavanje zraka i plinovitih goriva za zagrijavanje koksnih peći, čime se povećava toplinska učinkovitost peći. Tijekom rada komore koksne peći potrebno je osigurati ravnomjerno zagrijavanje tereta ugljena. U tu svrhu potrebno je ravnomjerno rasporediti plinove za grijanje u zidu grijanja i ispravno odabrati dimenzije komore. Ravnomjerna raspodjela grijaćih plinova postiže se dijeljenjem grijaćih zidova s ​​vertikalnim pregradama u niz kanala nazvanih vertikala. Grijaći plinovi se kreću uzduž vertikalnih linija, odaju toplinu zidovima komore i odlaze u regeneratore. U ustaljenom stanju, količina topline Q prenesena u jedinici vremena u pećima neizravnog grijanja određena je jednadžbom [str. 40]

Ugljen uvijek sadrži oko 1-3% sumpora. Kada se ugljen sagori u ložištu, sumpor se spaljuje i ispušta u atmosferu kao SO2. Razvijene su metode apsorpcije-desorpcije za deaktivaciju dimnih plinova, u kojima se ZO2 ekstrahira iz plina i može se koristiti za proizvodnju sumporne kiseline. stupanj. Diljem svijeta sumporni dioksid se emitira u atmosferu više od 2 puta više nego što se koristi u globalnoj proizvodnji sumporne kiseline. [C.117]

Korišteni ugljen sadrži 23,5% pepela. Kada gori [str.395]

Važna praktična i teorijska važnost imaju procesi transformacije, koji podvrgavaju sumpornim spojevima pri gorenju krutog goriva i kada se grije bez pristupa zraka. Primijećeno je da se pri sagorijevanju ugljena svi organski, kao i elementarni i piritni oksidi oksidiraju u ZOg i djelomično 0h, koji isparavaju dimnim plinovima. Samo mali dio ovog sumpora, kao i sulfatni sumpor sadržan u ugljevima, ostaje u troski kao sulfati. Sumpor, koji sadrži ugljen, uzrokuje velike gubitke za nacionalno gospodarstvo. Kada se koristi ugljen u energetske svrhe, sumpor smanjuje toplinu izgaranja. Osim toga, pretvorba sumpora u 50g i 50z uzrokuje značajna oštećenja velikih gradova i uništava vegetaciju u područjima velikih industrijskih središta, u kojima se nalaze moćne termoelektrane. [C.110]

Kada se ugljen sagori, sav se dušik oslobađa u slobodnom stanju, a dijelom kao oksid. Stoga se dušik smatra inertnom komponentom kada se ugljen koristi za izgaranje. U procesu uplinjavanja i koksiranja krutih goriva oslobađa se dušik u obliku hlapljivih spojeva (uglavnom amonijaka) koji se široko koriste. [C.123]

Strauss [824] je predložio drugačiji tip aktivnog ugljena sa sličnim svojstvima. Takav se ugljen proizvodi ekstruzijskim granuliranjem vatrenog ugljena. Potonji se dobiva iz ugljenog katrana, kojem se prije izgaranja u strogo kontroliranim uvjetima dodaju aktivirajući aditivi. [C.178]

Proizvodnja pare i električne energije troši dovoljno veliku količinu goriva koja dolazi potrošaču preko glavnih plinovoda i naftovoda, kao i željeznicom (ugljen, loživo ulje). Za proizvodnju pare i električne energije velikih količina, UNP se ne koristi, budući da je izgaranje u mačkama [c.325]

Iskustvo 19. Spaljivanje metala i nemetala u atmosferi dušikovog dioksida (potiska). U dva staklena cilindra debelih stijenki, birajte dušikov dioksid. Prethodno zagrijte magnezij (bakar, cink) na 200–300 ° C i odložite ga u cilindar. Upaliti sumpor (fosfor, ugljen) i uvesti dušikov dioksid u atmosferu. Objasnite promatrano. [C.68]

Fosilni se ugljen koristi izravno za spaljivanje i preradu u vrijednije vrste goriva - koks, tekuće gorivo, plinovito gorivo. [C.652]

Kod krutih krutih krutih čestica, kristalnih i amorfnih, udio površinskog sloja je mali. Međutim, može se povećati za nekoliko redova veličine ako čvrsto tijelo ima poroznu strukturu. Takva tijela su, na primjer, aktivni ugljen i silika gel. Prvi se dobiva spaljivanjem drva s malo zraka. U ovom slučaju, većina drva je spaljena. Međutim, dio materijala gori i nestaje, ostavljajući brojne pore. Silikagel se dobije dehidracijom silika gela. Kao što je spomenuto u 8.5, gel je mreža formirana od polimernih molekula, u ovom slučaju, molekula silikatne kiseline, s molekulama vode zarobljene u velikim količinama. S takvim materijalima površina može doseći stotine četvornih metara adsorbenta, a to omogućuje adsorbiranje značajne količine plina ili otopljene tvari. [C.315]

Korištenje goriva. U domaćinstvu gotovo da i nema industrije u kojoj se koristi gorivo, a najveću količinu goriva troše elektrane transportom, industrijskim pećima i aparatima. Tekuća i plinovita goriva (ugljen, škriljci, itd.) Koriste se za termoelektrane. Glavna vrsta tekućeg goriva u elektranama i industriji je loživo ulje. Na novim termoelektranama u našoj zemlji naftni proizvodi se praktički više ne koriste kao gorivo. Faktor iskorištenja goriva u industrijskim pećima i uređajima je obično mali. Stoga je najvažniji zadatak s kojim se suočavaju inženjeri smanjiti potrošnju goriva stvaranjem novih tehnoloških procesa, novih uređaja i peći te uklanjanjem gubitaka goriva. Primjer ekonomičnih uređaja može poslužiti kao katalitički generatori topline, razvijeni u SSSR-u pod vodstvom akademika G. K. Boreskova. Proces sagorijevanja goriva odvija se u prisutnosti katalizatora prema shemi [c.384]

Budući da se na sučelju odvijaju heterogeni procesi, veličina površine igra značajnu ulogu u tom procesu. Na primjer, sagorijevanje ugljena u kisiku će se odvijati različitim brzinama ako se ugljen sagori u obliku velikih komada ili u obliku prašine. Zato je poželjno izgaranje praškastog goriva. Iz istog razloga, prskanje (prskanje) naftnog goriva vrši se u mlaznicama - nastaje najveća površina - proces izgaranja je intenzivniji. [C.163]

Oprema i reagensi. Boca napunjena kisikom, metalna žlica za spaljivanje, ugljen plamenik. [C.16]

Ideja o uporabi kemijske energije oksidacije (izgaranja) zapaljivih tvari, posebice prirodnog goriva, za izravnu proizvodnju električne energije u galvanskoj ćeliji odavno je privukla pozornost istraživača [32]. Trenutno, grupa gorivih ćelija uključuje ne samo elemente koji koriste kisik, ugljen ili druge zapaljive materijale kao aktivne materijale, već i sve galvanske sustave u kojima se aktivni materijali spajaju u element izvana. [C.564]

Djelomično ostaci životinja i biljaka pretvorili su se u zapaljivi fosilni ugljen, naftu, prirodne plinove. Zapaljive minerale čovjek izvlači iz utrobe zemlje i koristi se kao gorivo. Kao rezultat sagorijevanja u pećima peći, ugljik u njima se ponovno vraća u atmosferu kao dio produkta izgaranja - ugljičnog dioksida. [C.101]

Kolika će količina zraka biti potrebna za spaljivanje ugljena težine 10 kg, volumni udio kisika u zraku iznosi 21%. Ugljen sadrži ugljik (maseni udio 96%), sumpor (0,8%) i negorive nečistoće. Volumen zraka 118 [str.118]

Uklanjanje jednostavnih alkohola je lako ako su u čvrstom obliku, onda se spaljuju izravno, ako nisu, spaljuju se u maloj žarulji kroz azbestni fitilj koji ne svijetli. Ali spaljivanje čvrstih, neisplativih tijela, poput šećera, škroba i drugih, je teško, jer se raspadaju pri sagorijevanju i emitiraju ne samo puno plinova, nego i ugljena, čije je spaljivanje potpuno nemoguće, što šteti više ili manje preciznoj definiciji, te stoga dolazi do mnogih metode sagorijevanja čvrstih kompleksnih tijela. Od njih ističemo spaljivanje s bertolet solom u posebnim kalorimetrima, nastaje bljesak smjese krutine s bertolet solom. Izračun se vrši na temelju ostatka, ali ovaj izračun nije [p.211]

Pretpostavimo da elektrana gori od 1,0 do 10 kg na sat (ili 1000 metričkih tann 1 metričkih tona = 1000 kg = 1-10 g) ugljena. Ugljen sadrži 3,0 tež. % sumpora. Ako se sumpor pretvori u 802 (plin) kada gori, koliko će molova 802 (plin) biti ispušteno u atmosferu za jedan sat. Koliko tona [c.417]

Primjer 11.1. Izračunajte i odaberite normaliziranu rotacijsku peć za bubanj prema sljedećim izvornim podacima, produktivnost peći po gotovom proizvodu O = 2600 kg vrijeme zadržavanja materijala u peći t = 4h temperatura materijala na ulazu u peć t = 10 ° C, na izlazu iz peći = 1000 ° C plin = 350 ° C temperatura goriva na ulazu u peć = 20 ° C temperatura zraka koja se dovodi do izgaranja, = 50 ° C gustoća materijala = 2700 kg / m nasipna gustoća materijala Rn = 1900 kg / m kut mirovanja 1) = 40 ° toplinski kapacitet proizvoda = 1250 J / (kg-K) početna vlaga sadržaj sirovine w, = 0,3 maksimalni radijus odnesenih čestica Hz = 2-10 m pepela iz materijala gotovog proizvoda Hun = 0,2, hlapljivi proizvodi = 0,15 gustoće hlapljivih proizvoda Rd = 1,2 kg / m toplinskog kapaciteta hlapljivih Sd = = 1400 J / (kg-K). Vrsta goriva je plin iz ležišta Stavropol-1. Toplina reakcije pečenja može se zanemariti. [C.320]

Primjer 11.2. Izračunajte i odaberite normaliziranu rotacijsku peć za sušenje prema sljedećim izvornim podacima, produktivnost peći po gotovom proizvodu O = 800 kg / h. Vrijeme zadržavanja materijala u peći g = 2 h. Temperatura materijala na ulazu u peć = 20 ° C na izlazu iz peći = = 600 ° C temperatura dimnih plinova = 300 ° C temperatura goriva na ulazu u peć = 20 ° C temperatura zraka za izgaranje, d = 50 ° C nasipna gustoća materijala Rn = 1900 kg / m kut mirovanja materijala g (h = 40 ° toplinski kapacitet proizvoda Cn = 1300 J / (kg-K) početni sadržaj vlage u sirovinama i = 0,3 kg / kg, hlapljive tvari koje se prenose iz materijala Ht = 0,1 kg / kg I gustoće isparljivog g rd = 1,2 kg / m toplinskog kapaciteta hlapljivih Sl = 1350 J / (kg K) vrsta goriva - mazut. c.328]

U ovom trenutku, sagorijevanje slobodnog plina u prisutnosti katalizatora često se koristi u općoj analizi plina. Od bolesnog broja istraživanih katalizatora najbolji rezultati dobiveni su s metalom platine i paladijem. Paltigadij i platina koriste se u obliku spirale žice, zalemljene u gornji dio staklenog konusa (sl. 4), ili u obliku osanchdena na mediju (azbest, aktivni ugljen, keramika), s najboljim primjerima katalizatora ovog tipa [2,31 vodik kvantitativno oksidira na sobnoj temperaturi, a metan gori na 400–500 ° C [c.29]

Gorivo za reakciju je prirodni plin. U gorioniku se priprema goriva smjesa plin-zrak. Gorivo se spaljuje u kamenu plamenika i u reakcijskoj komori. Mlaznica je montirana na kliznom nosaču pod kutom od 5 °. Kut nagiba mlaznice može varirati: u gornjem dijelu kamena za pečenje nalazi se otvor za mlaznicu za prskanje, u koji se dovodi 56% otopine CaC12. [C.103]

Ova metoda se sastoji u spaljivanju uzorka ugljena u električnoj peći ili temperaturi od 1200-1250 ° C u prisutnosti fosfata željeza ili pri temperaturi od 1300 do 1350 ° C u prisutnosti glinice. Nastali sumporni i sumporni anhidrid apsorbira vodikov peroksid, a njihova koncentracija određena je acidometrijskom metodom, minus klorovodična kiselina, koja nastaje ako ugljen sadrži klor. U slučaju ugljena s visokim prinosom hlapljivih tvari, izgaranje se može provesti u dvije faze, koje se sastoje u uklanjanju hlapivih tvari u argonu, nakon čega slijedi spaljivanje u kisiku, zatim spaljivanje i nastali ostatak koksa [38]. Ova metoda rada jednostavnija je od metode izravnog izgaranja cijelog uzorka ugljena. [C.50]

Na sl. 6.2 prikazuje dijagram postrojenja za skidanje hlapljivih komponenti - iz otpadnih voda proizvoda izgaranja prirodnog plina. Dimni plinovi, koji se nalaze u čistaču 1 s isparljivom tvari, prolaze kroz kolonu 2 s aktivnim ugljenom, gdje se zadržava hlapljiva komponenta. Aktivni ugljik, zasićen masnom komponentom, povremeno se regenerira parom. Puno vode i komponentnih godina kondenzira se u hladnjaku 3 i šalje u zbirku, odakle se hlapljiva komponenta dovodi na recikliranje. [C.339]

Metoda određivanja elementarnog sastava pepela pomoću analize emisija [165] sastoji se u dobivanju spektra elemenata pepela na ISP-28 spektrografu kada se spaljuju u luku ugljenih elektroda. Dio pepela miješa se s bazom (litijev fluorid i ugljen) u određenim omjerima. Tehnika omogućuje istodobno određivanje prisutnosti i količine 23 elementa Fe, Pb, 2p, Cu, 8p, Ca, M, Ba, A1, 81, P, T1, V, Cr, Co, H, 5g, Mo, g, Cc1, 5b, B1 i 2d. [C.190]

Da bi se održala reakcija nastajanja vodenog plina, ugljen se podvrgava izgaranju, pri čemu se zagrijava na potrebnu temperaturu zbog topline reakcije. Zatim zaustavite pristup zraka i prolazite vodenu paru preko vrućeg ugljena. Hlađenjem ugljena (budući da je reakcija stvaranja vodenog plina popraćena apsorpcijom 117,1 kjn. 1 mol ugljikovog monoksida), zrak se ubrizgava u peć umjesto vodene pare, itd. [C.480]

Za rad je potreban instrument (vidi sliku 52, cijev instrumenta ima otvor na dnu). - Uređaj (pogledati sl. 54). - Gasometar s kisikom. - Kippa aparat. - Barometar. - Soba s termometrom. - Metalna linija. - Cilindar za mjerenje emk. 250 ml. - Pluta s cijevi za paru. - Čaše za cilindre, 2 kom. - Dimnjak. - Staklena kupka. - Luchins.. - Kalijev klorat. - manganov dioksid. - Kalijev permanganat. Amonijev persulfat. - Cink, granuliran. - Ugljen. - Sumporni. - sumporni ester - koncentrirana dušična kiselina - razrijediti sumpornu kiselinu (16). Kalijev permanganat, 0,1 n. rješenje. Kalijev jodid, 0,5 n. rješenje. - acetat olova, 0,5 n. rješenje. - kaustična soda, 2 n. rješenje. Natrijev sulfid, 1 n. rješenje. - manganov klorid, 0,5 n. rješenje. - Otopina indiga ili indigo crvene. - Vata. [C.157]

Kolika će količina zraka biti potrebna za spaljivanje ugljena težine 10 kg, volumni udio kisika u zraku iznosi 21%. Ugljen sadrži ugljik (maseni udio 96%), sumpor (0,8%) i negorive nečistoće. Izračunajte volumen zraka na temperaturi od 30 ° C i tlaku od 202,6 kPa. Omaim 47,36 m. [C.96]

Ugljen je čvrsta tvar s kriptokristalnom i jednostrukom graficnom strukturom. Njegova gustoća je 1,8–2,1 g / cm, točka taljenja je 3500 ° C (tijekom hlađenja pretvara se u grafit). Ugljen se otopi u rastaljenim metalima (na primjer, u željezu), a kada se skrutne, otpušta se u obliku kristala grafita. Najčišći ugljen je čađa proizvedena spaljivanjem organske tvari u uvjetima nedostatka zraka. [C.320]

Telurni dioksid tvori bezbojne kristale, tali se na 733 ° C, pretvarajući se u tamnocrvenu tekućinu gdje isparavanje iznosi 55 kcal / mol i toplinu fuzije od 3 kcal / mol. Telurijev dioksid se dobiva dehidracijom telurske kiseline, spaljivanjem Te u kisiku i razgradnjom 2Te0g HNO3 na 400 ° C. U TeOg vodi, dobro se otapa na 500 ° C. [C.217]

Formula ugljena u kemiji

Definicija ugljena i formula

Struktura ugljikovog atoma prikazana je na sl. 1. Uz ugljen, ugljik može postojati kao jednostavna dijamantna ili grafitna tvar koja pripada heksagonalnim i kubičnim sustavima, koks, čađ, karbin, polikumulen grafen, fuleren, nanocijevi, nanovlakna, astralen, itd.

Sl. 1. Struktura ugljikovog atoma.

Kemijska formula ugljena

Kemijska formula ugljena je C. Ona pokazuje da molekula te tvari sadrži jedan atom ugljika (Ar = 12 amu). Kemijska formula može izračunati molekularnu težinu ugljena:

M (C) = Mr (C) x 1 mol = 12,0116 g / mol

Strukturna (grafička) formula ugljena

Ilustrativna je strukturna (grafička) formula ugljena. To pokazuje kako su atomi međusobno povezani unutar molekule (slika 2).

Sl. 2. Struktura alotropnih modifikacija ugljika: a) dijamant; b - grafit; c) fuleren.

Elektronska formula

U nastavku je prikazana elektronska formula koja prikazuje raspodjelu elektrona u atomima po energetskim pod-razinama:

Također pokazuje da ugljik pripada elementima p-obitelji, kao i broj valentnih elektrona - 4 elektrona su na vanjskoj razini energije (2s22p2).